Phénomène redox – Réduction et oxydation

Dans l’atmosphère, deux procédés (phénomènes redox) se produisent simultanément : la corrosion chimique et la corrosion électrochimique. La corrosion en tant que phénomène redox est liée aux processus électrochimiques et est par conséquent connue sous le nom de réaction électrochimique à la limite de phases. On peut lutter contre ces réactions en empêchant la restitution d’ions de fer ou d’électrons, car les réactions redox reposent sur un transfert d’électrons. Le métal est donc transféré dans ses ions. Une corrosion se forme donc plus rapidement au niveau des points de contact de ces métaux, en particulier lorsque l’on transforme ensemble des métaux différents. Le principe suivant s’applique : plus le potentiel redox est élevé, plus le métal est noble. Plus le potentiel redox est faible, moins le métal est noble. Par exemple, les ions des métaux précieux comme l’or, l’argent, le mercure ou les ions de métaux à base de platine sont plus disposés à recevoir des électrons que les ions du zinc, de l’aluminium ou du magnésium.

Anode :

• Oxydation
• Électrons dans le métal
• Le métal se charge de manière négative par rapport à l’électrolyte.
• Le potentiel de l’électrolyte est supérieur à celui du métal
• Enlèvement, corrosion

Cathode :

• Réduction
• Électrons issus du métal
• Le métal se charge de manière positive par rapport à l’électrolyte.
• Le potentiel de l’électrolyte est inférieur à celui du métal