The Coatinc Company Kontakt Feuerverzinken und Feuerverzinkung

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    Bei Anfragen zu Marketing- oder Presseangelegenheiten, wenden Sie sich bitte an die folgenden Kontakte:

    Marketing

    The Coatinc Company Holding GmbH
    Hüttenstraße 45
    57223 Kreuztal

    Ihre Ansprechpartnerin:
    Anna-Maria Prax
    am.prax@coatinc.com

    Presse

    The Coatinc Company Holding GmbH
    Steinstraße 5
    57072 Siegen
    Telefon: +49 271 43478
    Fax: +49 271 46869

    Ihre Ansprechpartnerin:
    Petra Böhmer
    p.boehmer@coatinc.com

    Holding – Sie möchten Kontakt zu unserer Geschäftsführung aufnehmen?

    Sitz der Geschäftsführung
    The Coatinc Company Holding GmbH

    Carolinenglückstraße 6-10
    44793 Bochum
    Telefon: +49 234 52905-0
    Telefax: +49 234 52905-15

    Wissensgeber 5:

    In der Atmosphäre laufen zwei Vorgänge (Redoxphänomen) nebeneinander ab: die chemische und die elektrochemische Korrosion. Korrosion als Redoxphänomen ist mit den elektrochemischen Prozessen verbunden und wird daher auch „elektrochemische Phasengrenzreaktionen“ genannt. Man kann diesen Reaktionen begegnen, indem man die Abgabe von Eisen-Ionen oder von Elektronen verhindert, denn Redoxreaktionen beruhen auf einer Elektronenübertragung. Das Metall wird dabei in seine Ionen überführt. Besonders bei der gemeinsamen Verarbeitung von unterschiedlichen Metallen kommt es an den Berührungspunkten dieser Metalle daher zu schnellerer Korrosion. Es greift folgende Formel: Je höher das Redoxpotenzial, desto edler ist das Metall. Je niedriger das Redoxpotenzial, desto unedler ist das Metall. Beispielsweise nehmen die Ionen der Edelmetalle Gold, Silber, Quecksilber oder auch die von Platinmetallen bereitwilliger Elektronen auf, als die Ionen von Zink, Aluminium oder Magnesium.

    Anode:
    – Oxidation
    – Elektronen in das Metall
    – Metall lädt sich gegenüber dem Elektrolyten negativ auf.
    – Potential des Elektrolyten über dem des Metalls
    – Abtrag, Korrosion

    Kathode:
    – Reduktion
    – Elektronen aus dem Metall
    – Metall lädt sich gegenüber dem Elektrolyten positiv auf.
    – Potential des Elektrolyten unter dem des Metalls

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